题目内容
【题目】下图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。
(1)以上6个反应中属于氧化还原反应的有________(填写编号)。
(2)B中阴、阳离子数目比为________。
(3)写出A→C反应的化学方程式__________________________________。
(4)写出B→C反应的离子方程式：________________________________。
(5)写出C→E反应的离子方程式：________________________________。
(6)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62 g，则原混合物中D的质量分数为_________。
【答案】①②③④ 1：2 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ OH－ + CO2＝HCO3- 66.4%
【解析】
A、B、C、D、E的焰色反应为黄色，说明都含有钠元素，A为单质，即A为Na，根据转化关系，推出B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此分析。
（1）反应①是Na与O2反应：2Na＋O2 
Na2O2，属于氧化还原反应，反应②为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，属于氧化还原反应，反应③2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，属于氧化还原反应，反应④为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，属于氧化还原反应，反应⑤NaOH＋CO2=NaHCO3，不属于氧化还原反应，反应⑥是2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应；
（2）根据上述分析，B为过氧化钠，其电子式为
，阴阳离子个数比为1：2；
（3）根据(1)的分析，反应②的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（4）根据(1)的分析，反应③的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（5）反应⑤的离子方程式为OH－＋CO2=HCO3－；
（6）根据上述分析，D为Na2CO3，E为NaHCO3，加热该混合物，发生2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，则有：
解得n(NaHCO3)=0.02mol，即Na2CO3质量分数为
×100%=66.4%。
黎明文化寒假作业系列答案
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
【题目】某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
项目 | V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL | V(蒸馏水）/mL | V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL | M(MnSO4固体）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题
（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________
（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响
（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________
