题目内容
【题目】制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl－和Fe3+，在实验室里，用“烂板液制取ZnSO47HO的过程如图所示
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn(OH) 2溶解生成偏锌酸钠，Zn(OH) 2溶解的离子方程式为___________________________
（3）滤液D中除了含有OH－离子外，还含有的阴离子有___________（填离子符号）
（4）若滤液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l试求出Fe（OH）3的溶度积常数________________（只写结果）
（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1
②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1
若①的溶度积常数为Ksp，②的离子积常数为Kw，Fe3＋发生水解反应的平衡常数:K＝______________（用含Kw、Ksp的代数式表示）
【答案】1:2 Zn（OH）2: ＋2OH－ ＝ZnO22－ ＋2H2O Cl－,NO3－ 2.6×10-39 K＝
【解析】
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；
（2）根据反应物和生成物确定反应的离子方程式；
（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl－、NO3－等离子，则滤液中应含有Cl－、NO3－；
（4）滤液E的pH=4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积；
（5）利用盖斯定律计算反应热，可写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式，利用①②平衡常数可确定Fe3＋发生水解反应的平衡常数．
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，则反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，由方程式可知反应中HNO3为氧化剂，Zn为还原剂，当4molZn参加反应时，有2molHNO3被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2；
（2）Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，反应的离子方程式为Zn（OH）2+2OH－=[Zn（OH）4]2-；
（3）固体具有吸附性，沉淀A可吸附溶液中的Cl－、NO3－等离子，则滤液中应含有Cl－、NO3－；
（4）滤液E的pH=4，得到的沉淀为Fe（OH）3，只能计算Fe（OH）3的溶度积=2.6×10-9×（10-10）3=2.6×10-39；
（5）Fe3＋发生水解反应的方程式为Fe3＋+3H2O
Fe（OH）3+3H＋，
已知①Fe（OH）3（s）Fe3＋（aq）+3OH－（aq）△H=aKJ·mol－1
②H2O（l）H＋（aq）+OH－（aq）△H=bKJ·mol－1，
则利用盖斯定律将②×3-①可得Fe3＋（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（aq）+3H＋（aq）△H=（3b-a）KJ·mol－1，
则Fe3＋发生水解反应的平衡常数K= 。
阅读快车系列答案【题目】某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验I | 实验II | |
操作 | 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 | 将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 |
现象 | ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 | ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 |
下列说法不正确的是
A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火
【题目】将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X(g)+ 3Y(g) 
2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
选项 | 改变条件 | 新平衡与原平衡比较 |
A | 升高温度 | X的转化率变小 |
B | 增大压强 | X的浓度变小 |
C | 充入一定量Y | Y的转化率增大 |
D | 使用适当催化剂 | X的体积分数变小 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl3
TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。
(1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为
，这违反了____________
(2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。
(3)钛的氯化物的部分物理性质如下表：
氯化物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
TiCl4 | -24 | 136 | 可溶于非极性的甲苯和氯代烃 |
TiCl2 | 1035 | 1500 | 不溶于氯仿、乙醚 |
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。
②TiCl4与SO42-互为等电子体，因为它们____________相同；SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。
(4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________；Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti的配位数是_____________
(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图：
①设N为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为______________g.
②假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则
=_________。