题目内容
【题目】(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。
(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
In/kJ·mol－1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
则该元素的元素符号是________。
(4)NO
的空间构型_____________________(用文字描述)，SO
中硫原子的杂化方式为________________________。
(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________。
(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r nm，则铜晶胞的体积表达式为________ cm3。
【答案】(1)> (2)1s22s22p63s23p63d6
(3)Al (4)平面三角形 sp3杂化
(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高
(6)1.6 
×10－20r3
【解析】(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，由于第ⅡA族元素和第Ⅴ A族元素最外层电子处于稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期其他相邻元素，所以N的第一电离能大于O。(2)铁为26号元素，根据核外电子排布规律可知基态Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)根据同一电子层上电子的电离能相近，比较表中电离能的数据可知，I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大，所以该原子应该有3个电子在同一层，所以该元素为Al。(4)根据NO
的中心原子的价层电子对数为
＝3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO
中硫原子的价层电子对数为
＝4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的
，铜的原子半径为r nm，所以铜晶胞的体积为(×4r nm)3＝1.6×10－20r3 cm3。
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