题目内容


最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的

示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程


【答案】C

【解析】 

试题分析：根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错

误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III

可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

考点：反应原理中化学反应与能量变化


练习册系列答案
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A、B、C、D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是  (　 　)

A．S　　　B．Cl2　　　C．Fe　　　D．Si

氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

已知：H2CCHCCH由E二聚得到

完成下列填空：

(1)A的名称是________________，反应③的反应类型是________。

(2)写出反应②的化学反应方程式____________________________________________。

(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：________________________________________________________________________。

鉴别这两个环状化合物的试剂为_______________________________________________。

(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4­丁二醇(BDO)的合成路线：

A反应④,反应⑤,反应⑥,BDO

写出上述由A制备BDO的化学反应方程式：

________________________________________________________________________。

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和     ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，  若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于   （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是         ，

（2）滤液I中的阴离子有         （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成        ，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为              。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式

为               。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式

为                           。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、

无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是            。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是            （选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是            。

③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是            。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)  △H=+550kJ/mol

     它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g)  △H=+177kJ/mol

                     ii．SO3(g)分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是                  。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：                  。

汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

C．正极的电极反应式为Fe3++3e＝Fe

D．若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

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