题目内容

称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请完成下列问题：?

（1）开始时三者反应速率的大小为_______。?

（2）三支试管中参加反应的锌的质量为_______。?

（3）反应终了，所需时间为_______。?

（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是_______（简要说明）。

解析：甲中盐酸为强酸；乙中醋酸为弱酸；丙中加胆矾，形成原电池，加快反应速率。

由于产生H2的体积相等，因而与H+反应的Zn的量相等，但丙中还要有一部分Zn与CuSO4反应置换出Cu，从而形成原电池。由于开始时c(H+)相等，因而速率相等。?

答案：（1）甲=乙=丙?

（2）甲=乙＜丙?

（3）甲＞乙＞丙?

（4）丙中形成了Cu-Zn原电池，Zn作负极

练习册系列答案
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称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成的氢气的体积．甲加入50mL pH＝3的盐酸，乙加入50mL pH＝3的CH3COOH，丙加入50mL pH＝3的CH3COOH及少量胆矾粉末，若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的Zn，请用“＞”，“＝”或“＜”回答：

(1)开始时反应速率的大小为________．

(2)三试管中参加反应的锌的质量为________．

(3)反应终了，所需时间为________．

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由(简要说明)是________．
称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成的氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加50 mL pH=3的CH3COOH，丙加入50 mL pH=3的CH3COOH及少量胆矾粉末，若反应终了，生成的H2的体积一样多，且没有剩余的Zn，请用“＞”“＜”“=”回答：

（1）开始时反应速率的大小为____________________。

（2）三试管中参加反应的锌的质量为____________________。

（3）反应终了，所需时间为____________________。

（4）在反应过程中，简要说明乙、丙速率不同的原因。

称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＜”或“=”完成下列问题：

(1)开始时三者反应速率的大小为______________。

(2)三支试管中参加反应的锌的质量为______________。

(3)反应终了，所需时间为______________。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是_________________________________________

_______________________________________(简要说明)。
称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＜”“=”“＞”回答：

(1)开始时反应速率的大小为          。

(2)三试管中参加反应的锌的质量为          。

(3)反应终了，所需时间为          。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由(简要说明)是          。

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