题目内容
下列说法错误的是 （ ）
| A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行 |
| B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多 |
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
| D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动 |
AB
A错，由自由能变△G=△H—T△S＜0反应一定能自发，但合成氨的反应为△S<0的反应。B错，醋酸为弱酸加水稀释会不断电离出氢离子，所以，将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水多。C正确，当加入AgNO3溶液能破坏:Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡，使平衡向右移动，溶液中溴的浓度减少，颜色变浅；D正确，弱电解质的电离为越稀越易电离，电离程度越大；
HBr＋HBrO平衡，使平衡向右移动，溶液中溴的浓度减少，颜色变浅；D正确，弱电解质的电离为越稀越易电离，电离程度越大；
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
期末好成绩系列答案
相关题目
SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
2SO3达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由18O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是( ) 
2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g)，下列说法正确的是( )
H2 (g)+I2 (g) 
=" +A" kJ·mol
K=4.0）
平衡常数表达式为 。
左”、“向右”或“不动”）
特列原理。请回答下列问题。
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )
2NH3（g）