题目内容
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质为黄绿色、有刺激性气味的气体，试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z ．
（2）写出Z的单质与H2X反应的离子方程式 ．
（3）Y单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Y是 极，电子从 极流向 极，写出正极的电极反应方程式 ．
（1）写出各元素符号：X
（2）写出Z的单质与H2X反应的离子方程式
（3）Y单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Y是
考点：位置结构性质的相互关系应用,原电池和电解池的工作原理
专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题
分析：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，分子中含有质子数为10，则X为O元素；Y与X可以形成离子化合物YX，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；Z与Y同周期，其气态单质为黄绿色、有刺激性气味的气体，则Z为Cl，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，分子中含有质子数为10，则X为O元素；Y与X可以形成离子化合物YX，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；Z与Y同周期，其气态单质为黄绿色、有刺激性气味的气体，则Z为Cl，
（1）由上述分析可知，X为O、Y为Mg、Z为Cl，故答案为：O；Mg；Cl；
（2）氯气水水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Mg单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Mg发生氧化反应，是负极，电子从负极流向正极，正极上氢离子获得电子生成氢气，正极电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；负；正；2H++2e-=H2↑．
（1）由上述分析可知，X为O、Y为Mg、Z为Cl，故答案为：O；Mg；Cl；
（2）氯气水水反应生成HCl与HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Mg单质与石墨用导线连接后，再同时插入稀硫酸溶液中形成原电池，Mg发生氧化反应，是负极，电子从负极流向正极，正极上氢离子获得电子生成氢气，正极电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；负；正；2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重基础知识的巩固，注意对基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
相关题目
2SO2+O2
2SO3 是工业上制造硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| 一定条件 |
| A、增加O2的浓度能加快反应速率 |
| B、降低体系温度能加快反应速率 |
| C、使用催化剂不影响反应速率 |
| D、一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1molH2O所含有的原子数为NA |
| B、常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为NA |
| D、1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、氨气与稀硫酸反应：NH 3+H+═NH
| ||
| B、氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | ||
C、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO
| ||
D、用醋酸除去热水瓶内碳酸钙水垢：CO
|