Question

某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe₂O₃。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。

 

Answer 1

答案：
解析：

98.82%

提示：

参加反应的方程式为：   － 依Cl－守恒：n(Cl2)  ～  2n (Fe2＋) 1 mol        2 mol 0.15 mol      0.3 mol m(Fe)＝0.3×56＝16.8 g 则未被氧化的合金质量： 所以m(Fe%)＝×100%＝98.82%。