Question

某铁、碳合金中已有部分被氧化成Fe₂O₃。取样品19.4 g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.36 L（标况），所得溶液中滴入KSCN溶液不变色，若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子，需通入标准状况下的氯气3.36 L（不考虑氯气与水的反应）。求该合金未被氧化时铁的质量分数。

Answer 1

98.82%

解析:

参加反应的方程式为：

Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O

Cl₂＋2Fe^2＋＝2Fe^3＋＋2Cl^－

依Cl^－守恒：n(Cl₂)  ～  2n (Fe^2＋)

1 mol        2 mol

0.15 mol      0.3 mol

m(Fe)＝0.3×56＝16.8 g

则未被氧化的合金质量：

19.4－0.05×16×3＝17.0 g

所以m(Fe%)＝×100%＝98.82%。