Question

11．表是元素周期表的一部分，请参照元素

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑨
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①～⑨中金属性最强的元素是（填元素符号）Na，非金属性最强的元素是（填元素符号）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃．
（4）由①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物的电子式为．
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦Al、⑧为Si、⑨为F，
（1）同周期从左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（4）①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物为水；
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应生成MgO和C；
（6）⑦单质为Al，与⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦Al、⑧为Si、⑨为F，
（1）同周期从左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，则①～⑨中金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，
故答案为：Na；F；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃；
（4）①、④元素按原子个数比2：1组成的化合物为水，电子式为，故答案为：；
（5）由②和④组成的化合物与⑥单质反应生成MgO和C，反应为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（6）⑦单质为Al，与⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

点评 本题考查元素位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．