Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）

①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2N_A个

②0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A个

③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1N_A个

④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣ 数目为0.2N_A个

⑤常温下，100mL 1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A个

⑥1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为N_A个

⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A个．

　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

Answer 1

考点：  阿伏加德罗常数．

分析：  ①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH₂，以此计算；

②根据FeCl₃溶液的体积不明确以及氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；

③1molCl₂通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为N_A个；

④依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断；

⑤碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；

⑥过氧化钠和水反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，该反应过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为﹣2价和0价；

⑦铝在浓硫酸中发生钝化．

解答：  解：①乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH₂，14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为×2N_A/mol=2N_A，故①正确；

②FeCl₃溶液体积不明确，故无法知道FeCl₃的物质的量；而且FeCl₃加入到沸水中后氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，故无法判断形成的胶粒的个数，故②错误；

③2.24L Cl₂的物质的量是0.1mol，转移的电子数为0.1N_A个，故③正确；

④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，碱含有的OH^﹣数目为0.2N_A，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2N_A，故④错误；

⑤常温下，100mL 1mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子总数大于0.1N_A，故⑤正确；

⑥1mol过氧化钠和水反应转移电子数=1mol×1×N_A/mol=N_A，故⑥正确；

⑦铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故⑦错误；

故选C．

点评：  本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，转移气体摩尔体积的使用条件与对象．