题目内容
下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是
A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
C
【解析】
试题分析：A、根据装置图可知甲池是燃料电池，甲醇在负极失去电子，氧气在正极得到电子。由于电解质是氢氧化钾溶液，因此总的反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，A正确；B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极是氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正确；C、若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极开始是铜离子放电，析出铜，在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气，但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气，所以根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电解过程中转移的电子数为0.4NA，C错误；D、常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,则1mol甲醇即32g甲醇生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ×32＝725.8kJ，则表示该反应的热化学方程式为为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1，D正确，答案选C。
考点：考查电化学应用以及热化学方程式书写
2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：
29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。
30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。
A．容器中的压强不变
B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键
C．v正(CO) = v逆(H2O)
D．c(CO) = c(H2)
31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
3 | 950 | 1 | 2 | — | — | — |
（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。
（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。
（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。
zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是