题目内容

反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

D

【解析】

试题分析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。A、K值不变，平衡可能移动，故不选A；B、K值变化说明温度改变，平衡一定移动，故不选B；C、平衡移动的条件有很多，可能是浓度，压强，温度，所以K值可能不变，可能改变，故不选C；D、平衡移动，K值不一定移动，故选D。

考点：平衡常数和平衡移动的关系。

练习册系列答案
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有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2

（14分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）铝在反应中容易失去电子，发生 反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构示意图是 。

（2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的方向和数目： 。

（3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；

（4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为 。

（5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材。向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象。将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝片表面有亮红色的固体附着，NaOH溶液的作用是 。

（16分）碳及其化合物应用广泛。

I 工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密闭容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数K=______________。

（2）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可采取的措施是_______（填字母代号）。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．增加CO的浓度

E．及时分离出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________________________。

III某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解100mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（5）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________________________ 。

（6）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式____________，原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度____________mol/L。（假设溶液体积不变）

（7）将在t2时所得的溶液稀释至200mL，该溶液的pH约为___________。

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H4

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

。

N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数

下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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