Question

按如图所示进行铁腐蚀的实验，一周后观察：

(1)若试管中液面上升，发生的是________腐蚀，电极反应为：

正极_________________________________________________________；

负极___________________________________________________________。

(2)若试管中液面下降，发生的是____________腐蚀，电极反应为：正极

________________________________________________________________________；

负极________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)吸氧　2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－   2Fe－4e^－=2Fe^2＋

(2)析氢　2H^＋＋2e^－=H₂↑　Fe－2e^－=Fe^2＋

【解析】

试题分析：由题意知：(1)若试管中液面上升，则说明试管内气体体积减小，肯定发生的是吸氧腐蚀而消耗了O₂，因此正、负两极的电极反应为：

正极：2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－；

负极：2Fe－4e^－=2Fe^2＋。

(2)若试管中液面下降，则说明试管内气体体积增大，应该有H₂生成，则发生的是析氢腐蚀，因此正、负两极的电极反应为：

正极：2H^＋＋2e^－=H₂↑；

负极：Fe－2e^－=Fe^2＋。

考点：考查铁腐蚀的有关判断以及电极反应式的书写

点评：该题是常识性知识的考查，旨在对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和钢铁发生电化学腐蚀的条件，然后灵活运用即可。