题目内容
（2012?奉贤区二模）某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象正确的是（ ）分析：将剪下的一块生铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，形成的原电池中，金属铁为负极，碳为正极，发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理知识来回答即可；
解答：解：金属铁为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，碳为正极，发生吸氧腐蚀，即2H2O+O2+4e-=4OH-，所以锥形瓶中气体压强减小，
A、锥形瓶中生铁发生吸氧腐蚀，故A错误；
B、金属发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3最终有红褐色沉淀，故B错误；
C、实验过程中，铁作为负极，发生腐蚀，故C错误；
D、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故D正确．
故选：D．
A、锥形瓶中生铁发生吸氧腐蚀，故A错误；
B、金属发生吸氧腐蚀，发生原电池反应，反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3最终有红褐色沉淀，故B错误；
C、实验过程中，铁作为负极，发生腐蚀，故C错误；
D、锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查了金属的腐蚀，难度不大，掌握反应的原理是解题的关键．
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