在恒容条件下化学反应:2SO2+O2?2SO3(g )△H=-QkJ?mol-1.在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量如下表所列:根据以上数据.下列叙述正确的是( ) 容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJ?mol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容条件下化学反应：2SO₂（ g ）+O₂（ g ）?2SO_3（g ）△H=-QkJ?mol^-1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（ Q ）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（　　）

容器	SO₂ （mol）	O₂（mol）	N₂（mol）	Q（kJ?mol^-1）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ

B．2Q₁＜2Q₂=Q₁＜Q

C．Q_l=2Q₂=2Q₃=Q

D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，反应热表示完全转化时放出的热量，固体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多；
乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等；
甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，结合可逆反应不能完全反应判断．

解答：解：A.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热0.5QkJ，生成1molSO₃固体放出的热量大于0.5QkJ，故A错误；
B．乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q₂=Q₃；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，可逆反应不能完全反应，故2Q₂＜Q₁＜Q，综上所述所述，2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q，故B错误；
C．由B中分析可知，2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q，故C错误；
D．由B中分析可知，2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．