Question

在恒容条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）

容器	SO2（mol）	O2（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1		Q1
乙	1	0.5		Q2
丙	1	0.5	1	Q3

A．在上述条件下反应生成1mol SO₃固体放热kJ
B．2Q₃＜2Q₂=Q₁＜Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q
D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q

Answer 1

【答案】分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，反应热表示完全转化时放出的热量，固体的能量比气态能量低，生成固体时放出的热量更多；
乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，放出的热量相等；
甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，结合可逆反应不能完全反应判断．
解答：解：A.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热0.5QkJ，生成1molSO₃固体放出的热量大于0.5QkJ，故A错误；
B．乙、丙两个容器容积相同，所充气体物质的量相同，丙中所充氮气对平衡无影响，所以乙、丙建立等效平衡，二氧化硫转化率相同，Q₂=Q₃；甲、乙两个容器容积相同，甲中相应物质的物质的量为乙中2倍，压强比乙中高，相对乙平衡而言甲中平衡右移，二氧化硫转化率增大，所以甲中放出的热量大于乙甲中的2倍，可逆反应不能完全反应，故2Q₂＜Q₁＜Q，综上所述所述，2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q，故B错误；
C．由B中分析可知，2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q，故C错误；
D．由B中分析可知，2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q，故D错误；
故选D．
点评：本题考查反应热的计算、等效平衡、化学平衡计算等，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．