题目内容

3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答 解：A．乙烷中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；
B．甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．乙苯含有1个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D．四氯乙烯具有平面型结构，四氯乙烯可看作是四个氯原子取代乙烯中的四个氢原子，在同一个平面，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
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13．不慎误服BaCl2后，可服用的解毒剂是（　　）
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4
14．（1）常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）④
（2）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+
（3）明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
11．根据表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法中不正确的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第三周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性
18．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

请回答下列问题：
（1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
8．某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是．
15．A、B、W、G、E代表五种短周期元素，有关他们的信息及性质如表所示．
元素元素性质或原子结构信息
AA元素的一种核素无中子
BB原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
WW的单质常温下为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
GG原子M层上有6个电子
EE元素的最高正价是+7
（1）A元素在自然界中存在三种核素分别用符号H、D、T、表示，H2、D2、T2否（填‘是’或‘否’）互为同位素；
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物（填‘离子化合物’或‘共价化合物’）；
（3）W元素的最高价氧化物对应水化物能与其氢化物发生化合反应，反应方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
（4）元素G与元素E相比，非金属性较强的是氯（填元素名称），下列表述能证明这一事实的是b（填序号）．
a．常温下E单质和G单质的密度不同；
b．E的氢化物比G的氢化物稳定；
c．E的氢化物水溶液酸性比G的氢化物水溶液酸性强
d．一定条件下G和E的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
12．两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16
13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（　　）
A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B．SeO3的水化物是一种含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常见化合价D．Se的单质在常温下呈固态

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