题目内容
10．下列物质的用途中利用了其还原性的是（ ）| A． | 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 | B． | 用Na2S除去废水中的Hg2+ | ||
| C． | Na2O2作供氧剂 | D． | SO2漂白织物 |
分析 A．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应；
B．生成HgS沉淀，没有元素的化合价变化；
C．Na2O2作供氧剂，与水或者二氧化碳反应生成氧气；
D．SO2漂白织物，为化合漂白，没有元素的化合价变化．
解答 解：A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；
B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；
C．Na2O2作供氧剂，与水或者二氧化碳反应生成氧气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C不选；
D．SO2漂白织物，为化合漂白，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大
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20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（ ）
| A． | NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1 |
1．
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电源的X极为正极，Y极为负极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ | |
| C． | 阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH | |
| D． | 每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH |
18．
我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（ ）
我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极 | |
| B． | 充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+ | |
| C． | 放电时，Na+从负极区向正极区移动 | |
| D． | 该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液 |
5．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-） | |
| B． | 能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$ | |
| C． | 已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）] | |
| D． | 常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
15．下列项目对应的结论正确的是 （ ）
| 选项 | 项目 | 结论 |
| A | 三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯 | 分子内所有原子均在同一平面上 |
| B | C（CH3）4的二氯代物数目（不考虑立体异构） | 2种 |
| C | 除去乙酸乙酯中残留的乙酸 | 可用氢氧化钠溶液 |
| D | 乙醇直接转化为乙酸，油脂水解 | 均属于取代反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．
利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（ ）
利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（ ）| A． | 闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加 | |
| B． | 闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大 | |
| C． | 断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移 |
19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | A、C的氧化物均含离子键 | |
| B． | C离子的半径小于D离子的半径 | |
| C． | A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物 | |
| D． | 含D元素的盐溶液只能显酸性 |