题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0） |
考点：化学平衡移动原理,化学平衡的影响因素,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，反应必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后发生反应：Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O?HBr+HBrO向着正向移动，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、反应CO+NO2?CO2+NO，△H＜0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、合成NH3反应为放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，有利于提高NH3的产率，能够用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、反应CO+NO2?CO2+NO，△H＜0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、合成NH3反应为放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，有利于提高NH3的产率，能够用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B．
点评：本题考查勒夏特例原理的应用，是高考中的常见题型和考点，为中等难度试题，试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol任何气体的体积都是22.4L |
| B、1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1 |
| C、标准状况下，1moL任何物质所占的体积都约为22.4L |
| D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L |
氢氧化镁固体在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，为使Mg（OH）2固体的质量增多，可采取的措施是（ ）
| A、升高温度 |
| B、加入NH4Cl固体 |
| C、通入HCl气体 |
| D、加入1mol/LNaOH溶液 |
水锂电是当今锂电池研发的前沿和方向之一，理论上水锂电能量密度大，能量效率高达95%．关于如图所示的水溶液锂离子电池体系的叙述正确的是（ ）| A、a为电池的负极 |
| B、放电时，a极锂的化合价发生变化 |
| C、放电时，溶液中Li+从b向a迁移 |
| D、电池充电反应为Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA | ||
| B、1 molCl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子 | ||
C、1 L 0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO
| ||
| D、7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA |
常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 |
| C、通过分析可知常温下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3） |
| D、当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-） |