题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 L1mol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2 NA
B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA
C．标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体所占体积约为22.4 L，质量为28 g
D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：
CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
应式为_______________。
N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：
变化而改变
。进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是
| 现 象 | 解释或结论 |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 |
C | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
③ ④
的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入到含1 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO |
|
mol FeI2溶液中：
＋OH－=MgCO3↓＋H2O
＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 | |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
(1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 
B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
(2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。
请回答下列问题：