Question

【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验

已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。

（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。

Answer 1

【答案】CO32－ SiO32－和K＋ H2SiO3 H2O+SiO2 0.8 mol·L－1

【解析】

根据生成白色沉淀说明存在，放出标况下 气体说明存在，然后分析出存在的离子、，不存在的离子，、 、，根据电荷守恒计算K+ 浓度，据此解答。

⑴生成白色胶状沉淀，说明存在 ，放出标况下 气体说明存在 ，由于存在，、 、 等离子会与产生沉淀，所以不能存在，故答案为：、，、 、；

⑵与 生成 的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，受热分解，方程式为H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2 ；

⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在、、K+、四种离子， 、 、，根据电荷守恒 得 ， ，故答案为：