Question

【题目】将少量的铜与100mL某浓度的硝酸反应，铜完全溶解时，产生标准状况下的NO和NO2混合气体11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140mL 5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

A.7mol·L－1B.9mol·L－1C.10mol·L－1D.12mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.14L×5mol/L=0.7mol，生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)= =0.5mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，

故选D。