题目内容
【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_____________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。利用的胶体性质是__________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_____________。
【答案】（1）丙
（2）用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路”丁达尔效应
（3）①正②有红褐色沉淀生成
【解析】试题分析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，只会使之沸腾；获得Fe（OH）3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe（OH）3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe（OH）3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO42－带有负电荷，易中和Fe（OH）3胶体粒子表现的正电荷，而使之发生聚沉。
名校课堂系列答案【题目】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1NAOH溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
（1）计算所需NAOH的质量 | 需要NAOH的质量为 g |
（2）称量NAOH固体 | 称量过程中主要用到的仪器是 |
（3）将NAOH加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是 |
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是 |
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 | 在进行此操作时应注意的问题是 |