Question

【题目】常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

（2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

Answer 1

【答案】（1）c(NaOH)=0.04mol/L

（2）c(弱酸)=0.026mol/L

（3）Ka=4×10-5

【解析】

试题分析：（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c(OH-)=(2x0.05×1)/(1+2)mol/L=1014/1012mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04。故答案为：0.04mol/L；

（2）氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，设HA的浓度为ymol/L，

0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L，

y=(0.04×0.013)/0.002=0.026。

故答案为：0.026；

（3）电离平衡常数K=[c(H+)c(A)]/c(HA)=(103×103)/(0.025103)=4.5×10-5。故答案为：4.5×10-5。