现有一瓶明矾溶液.试设计实验验证其中含有的离子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用硝酸氧化淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O　　
实验过程如下：
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，
水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：
（1）容器X的名称：                      。
（2）冷凝管水的进口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是　　　　　　　　。
（3）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                     。
（4）该装置最大的一个缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是　　　　　　　　。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是　　　　　　　　　　　。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：
2MnO₄^－＋ 5H₂C₂O₄＋ 6H⁺ = 2Mn²⁺＋ 10CO₂↑＋ 8H₂O
称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^－¹
的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液
颜色由    变为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

（11分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是。

A．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

D．振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体

E．实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水］
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______________________ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为
（2）若丙同学的观点正确，可利用下列装置通过实验测定其组成。

①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________，实验开始和结束时都要通过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg，装置B质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为 ______________。

（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____ (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134．0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄²^－＋2MnO₄^－＋16H^＋→10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三：。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ，最后又变慢的原因是。④请写出步骤三的操作内容。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为 mol·L^-1。

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

A．某无色溶液滴加氯水和CCl₄，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I^－

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，
说明X溶液中一定含有Fe²^＋

C．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，
则说明原溶液中一定含SO₄²^—

D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na⁺无K⁺

石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈

C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。
(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃

(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管            螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。
试回答：(1)实验中观察到的现象是
(2)该实验中必须进行的一步实验操作是
(3)该实验的原理是
________________________________________________________________________
(4)实验中反应的化学反应方程式是
(5)说明CaO、H₂O的能量与Ca(OH)₂的能量之间的关系
(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？____。

石油分馏装置中温度计的水银球应放在

A．石油的反应液中	B．接近容器底
C．蒸馏烧瓶的支管口处	D．容器瓶口处

（5分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

题号	实验要求	答案
（1）	从碘水中提取碘单质
（2）	提纯混有少混NaCl的KNO₃
（3）	鉴别NaCl和KCl
（4）	测定某工业废水的酸碱度
（5）	检验自来水中残余氯分子

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