在常温下.H2和O2可按下列体积比混合①2∶1 ②1∶1 ③3∶2 ④7∶3取混合气体20 mL点燃后.恢复至原来的温度时.还剩余2 mL.则原混合气体中H2和O2的体积比是 [ ] A．①和②B．①和③ C．②和④D．③和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在常温下，H₂和O₂可按下列体积比混合①2∶1　　②1∶1　　③3∶2　　④7∶3取混合气体20 mL点燃后，恢复至原来的温度时，还剩余2 mL，则原混合气体中H₂和O₂的体积比是

[　　]

A．①和②

B．①和③

C．②和④

D．③和④

答案：D

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

（2）氢硒酸有较强的

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

（均写单质名称）．

在常温下，H₂和O₂可按下列体积比混合①2∶1②1∶1③3∶2④7∶3，取混合气体20 mL点燃后，恢复至原来的温度时，还剩余2 mL，则原混合气体中H₂和O₂的体积比是
[　　]
A．	①和②
B．	②和③
C．	②和④
D．	③和④

在常温常压下，H₂和O₂混合气体a L在密闭器中引爆后冷却至原状况时体积减少至b L，则原混合气体中氧气的体积可能是

A. L

B. L

C. L

D. L

研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。

写出NaClO溶液与足量CO₂反应的离子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推广车用燃料，该物质可用天然气（主要成分为CH₄）合成。
2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H₁=-71kJ/mol①
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l) △H₂=-90.5 kJ/mol②
CH₄(g)+O₂(g)=CH₃OH(l) △H₃=_____kJ/mol。
表示该反应过程中的能量变化的曲线是____（选填如图中的序号“I~Ⅳ”）。

(3)实验室用碳酸钙和稀酸反应制取CO₂，选取的稀酸是稀盐酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（选填字母代号）。
a．硫酸沸点高，属于非挥发性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO₄d．稀硫酸与碳酸钙反应不能持续地产生二氧化碳
(4)燃料电池所用燃料为可燃性气体，例如以CO为燃料就可以制作原电池，这种电池的一个电极中通入O₂，另一个电极中通入CO，电解质采用的是熔融碳酸盐，由此可知该燃料电池放电时的负极反应式为________，如果使用该电池电解饱和食盐水制取NaClO，那么理论上生成1mol NaClO需要标准状况下的氧气的体积为____L。