Question

16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）

• A． P₁＞P₂，a+b=c+d
• B． P_l＜P₂，b=c+d
• C． T₁＞T₂，正反应放热
• D． T_l＜T₂，正反应吸热

Answer 1

分析 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T₂＞T₁；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p₂＞p₁；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．

解答 解：当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p₂＞p₁；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，根据以上分析可知，B正确，ACD错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的百分含量随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．