题目内容

1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
A．CF4　CBr4　CsCl　SiO2B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

分析 一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析．

解答 解：CF4、CBr4属于分子晶体，CsCl属于离子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔点越高，所以熔点CF4　小于CBr4；　SiO2属于原子晶体，CsCl属于离子晶体，一般来说晶体的熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔沸点由高到低：SiO2　CsCl　CBr4　CF4，
故选：D．

点评 本题考查了晶体熔沸点高低判断，明确不同类型晶体熔沸点规律是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．

（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：
实验步骤预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．若沉淀部分溶解，则含有②．
实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．
12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=1000：1
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．
（3）纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．
9．将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
（1）①求这些HCl 气体的物质的量和质量②求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
（2）①求所得盐酸的质量分数
②求所得盐酸的物质的量浓度．
③将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（　　）
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反应放热D．Tl＜T2，正反应吸热
6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．
13．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
请回答下列问题：
（1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H2S＞H2O．（用化学式表示）
（2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2NA或1.204×1024．
（3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反应ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．
10．标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25g/L，则R的化学式可能是N2；CO．
11．把一小块钠放在石棉网上加热，钠熔化后燃烧，火焰颜色为黄色，产物颜色为淡黄色，反应的化学方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2．

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