题目内容
10．用系统命名法命名：
2，3-二甲基戊烷．
分析 该有机物为烷烃，主链最长碳链含有5个C，编号从右到左，在2、3号C各含有1个甲基．
解答 解：，该有机物为烷烃，主链最长碳链含有5个C，编号从右到左，在2、3号C各含有1个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷；
故答案为：2，3-二甲基戊烷．
点评 本题主要考查了有机物结构简式的书写、命名及甲烷的取代反应，难度不大，要注意掌握有机物的结构特点是解题的关键．
练习册系列答案
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20．今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 则FeCl3、Cl2、I2的氧化性顺序为（ ）
| A． | FeCl3＞Cl2＞I2 | B． | I2＞FeCl3＞Cl2 | C． | Cl2＞FeCl3＞I2 | D． | FeCl3＞Cl2＞I2 |
15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度．
（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：
实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．
（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO3②BaSO4．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液 | 白色沉淀不溶解，溶液呈红色． |
| 步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡． | 若沉淀部分溶解，则含有②． |
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：SO2未被完全吸收
若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．
2．
在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）| A． | Q点时，Y的转化率最大 | |
| B． | 升高温度，平衡常数增大 | |
| C． | W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 | |
| D． | 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 |
19．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 该化合物的分子式为C12H16O4 | |
| B． | 该化合物属于有机酯类，所以可以发生水解反应 | |
| C． | 该化合物既可以发生消去反应，也可以被催化氧化生成醛 | |
| D． | 1mol该化合物可以和2mol醋酸发生取代反应 |
16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）
| A． | P1＞P2，a+b=c+d | B． | Pl＜P2，b=c+d | ||
| C． | T1＞T2，正反应放热 | D． | Tl＜T2，正反应吸热 |