题目内容
5．反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3（ ）| A． | 0.4mol | B． | 0.3mol | C． | 0.2mol | D． | 0.1mol |
分析 氧化还原反应中一定遵循电子守恒，根据n=$\frac{m}{M}$计算出9.6g铜的物质的量，从而得出铜完全反应生成电子的物质的量；反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量即可．
解答 解：9.6g铜的物质的量为：$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，0.15mol铜完全反应生成铜离子失去0.3mol电子，
反应中做氧化剂的硝酸被还原生成NO气体，根据电子守恒可知被做氧化剂还原的硝酸的物质的量为：$\frac{0.3mol}{5-2}$=0.1mol，
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应中电子守恒的含义为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质及特征，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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19．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
下列关于该化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 该化合物的分子式为C12H16O4 | |
| B． | 该化合物属于有机酯类，所以可以发生水解反应 | |
| C． | 该化合物既可以发生消去反应，也可以被催化氧化生成醛 | |
| D． | 1mol该化合物可以和2mol醋酸发生取代反应 |
16．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）
| A． | P1＞P2，a+b=c+d | B． | Pl＜P2，b=c+d | ||
| C． | T1＞T2，正反应放热 | D． | Tl＜T2，正反应吸热 |
如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
①该反应正向反应是吸热反应．（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器压强不变 B．混合气体中c（CO2）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器压强不变 B．混合气体中c（CO2）不变
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） |
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
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