将铁粉和硫粉混合后加热.待反应一发生即停止加热.反应仍可持续进行.直至反应完全生成新物质．下列说法不正确的是( )A．该反应是氧化还原反应B．该反应的△H＜0C．生成新物质的化学式为 Fe2S3D．生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是氧化还原反应
	B．	该反应的△H＜0
	C．	生成新物质的化学式为 Fe₂S₃
	D．	生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量

分析发生Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，可知该反应为放热反应，以此来解答．

解答解：A．Fe、S元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．为放热反应，则△H＜0，故B正确；
C．S具有弱氧化性，反应生成FeS，故C错误；
D．为放热反应，则生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故D正确；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应及热效应，为高频考点，把握发生的反应及能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意S具有弱氧化性，题目难度不大．

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15．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀硫酸发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）

	A．	10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL
	B．	20℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各 5 mL
	C．	10℃时0.1 mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/L H₂SO₄各5 mL，加水10mL
	D．	20℃时0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1 mol/LH₂SO₄各5 mL，加水10 mL

16．在1L0.1molNaAlO₂和0.1mol Ba（NO₃）₂ 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO₂^-和Ba²⁺可以大量共存）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

用标签所示浓盐酸配制250mL 0.4mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答：
（1）需要量取浓盐酸8.5mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）
A、定容时仰视刻度线偏低；
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．
（4）将所配制的稀盐酸倒入5.92g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中，恰好完全反应，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为71.6%．

20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
（1）需要称量NaOH固体2.0克；
（2）需量取密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

10．3.01×10²²个O₂的物质的量是0.05mol；2mol H₂O所含的分子个数是12.04×10²³个，所含氢原子的物质的量是4mol．

17．下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）

3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^-的形式存在．实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图1所示：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤，③萃取；写出操作步骤②中有关反应的离子方程式Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）操作步骤③中，可以选择的试剂是BC．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D．乙酸
（3）为使海藻灰中的I^-转化为含碘的有机溶液，实验室中有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器，还需要准备的仪器是分液漏斗、普通漏斗
（4）从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图2所示蒸馏装置中的错误之处缺少石棉网；温度计位置不正确；冷凝管进出水方向颠倒．
（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度使其不至过高，最后晶体碘收集在蒸馏烧瓶中．

4．过硫酸钠（ Na₂S₂O₈）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
[查阅资料]①（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na₂SO₄+6H₂O十N₂
[制备产品]
I采用如图装置制取Na₂S₂O₈．

（1）装置Ⅱ的作用是吸收NH₃．
（2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c（填下列序号）．
a．温度计 b．酒精灯 c．盛热水浴的水槽 d．洗气瓶
（3）装置I发生反应的同时需要持续通入N₂的目的是使三颈烧瓶内产生的NH₃及时排除，减少副反应②的发生
Ⅱ．采用电解法制取Na₂S₂O₈
（4）用惰性电极如铂电解KHSO₄溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO₄^-被氧化生成过硫酸根．其化学方程式为2KHSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑．
[探究与反思]
（5）Na₂S₂O₈溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为K₂S₂O₈+Cu=K₂SO₄+CuSO₄．观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
甲：可能是该反应放热，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快．
乙：可能是该反应生成的Cu²⁺对该反应起催化作用．
实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验．可选用的试剂有：5mol/LNa₂S₂O₈溶液、0.1mol/L CuSO₄溶液、0.1mol/L Cu（NO₃）₂溶液、
蒸馏水．

实验编号	操作	现象及结论
a	加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na₂S₂O₈溶液，振荡	红色固体逐渐溶解，先慢后快．