题目内容

8．（1）实验室通常用固体NH4Cl和Ca（OH）2混合共热来制取氨气，写出实验室制氨气的化学方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）实验室制氨气所用的装置应选用下面c装置，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是因为氨气极易溶于水；不能用浓硫酸干燥氨气的原因是与浓硫酸反应．

分析 （1）实验室通常用氯化铵与氢氧化钙固体加热反应获得氨气，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据反应物状态、反应条件选用装置；根据氨气的密度判断收集方法；根据是氨气极易溶于水的气体判断；氨气为碱性气体，不能使用酸性的干燥剂浓硫酸干燥．

解答 解：（1）实验室中常用氯化铵固体和熟石灰混合加热的方法来氨气，反应的方程式是：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
故答案为：NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）实验室中制取氨气用的是固体与固体加热反应，应该选用装置c；氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气；氨气极易溶于水，不能使用排水法收集；氨气溶于水生成弱碱一水合氨，所以氨气为碱性气体，能够与硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，
故答案为：c；下；极易溶于水；与浓硫酸反应．

点评 本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，侧重考查氨气的实验室制法及性质，注意掌握常见装置的特点及选用方法，明确氨气的性质及制取、收集、干燥方法．

练习册系列答案
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18．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
查阅资料：①MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．
②Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．
实验过程：
Ⅰ．用图1所示装置制备MnSO4溶液．
Ⅱ．边搅拌边向MnSO4溶液中加入稍过量NaHCO3溶液，过滤．
Ⅲ．洗涤沉淀．
Ⅳ．洗涤后的沉淀在温度低于100℃的条件下干燥，制得高纯MnCO3固体．
（1）图1中石灰乳的作用是除去未反应氯气，防止氯气污染空气，烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
（2）根据图2“浸锰”的反应适宜时间是2.5～3小时．若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图3．导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化O2与H2SO3反应生成H2SO4．
（3）Ⅱ中加入稍过量NaHCO3溶液，控制溶液pH在7.7范围，写出加入NaHCO3，后发生反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O．
19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸
16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是C3-，最难结合质子（H+）的是HB-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH-（过量）═H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O．
②HA（过量）+C3-═2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-．
3．下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
A．硝酸越浓，氧化性越强
B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
C．氨气的催化氧化属于氮的固定
D．用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞
13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞CH4＞SiH4．
（3）B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是，用电子式表示A与B形成的三原子分子的形成过程．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
17．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（　　）
A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定
18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是H2，电解水时变化的最小微粒是H、O，水变成水蒸气时没有变化的微粒是H2O，带电的微粒是H+、OH-，质子数多于核外电子数的微粒是H+．

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