题目内容
【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，A和B碳原子数相等，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。下面是几种物质的转化关系图：
完成下列填空：
（1）操作⑥的名称为：_____________________________________，上述反应中属于取代反应的是___________（填序号）
（2）写出比B多两个碳原子，且不能发生非燃烧性氧化反应的同系物的结构简式：___。
（3）写出反应③所用的碱液为氢氧化钠溶液，写出反应③的化学方程式____________。
（4）写出F的名称________________________，反应⑤的反应类型为_________。
（5）写出检验B的催化氧化产物的化学方程式____________，实验现象是______。
（6）写出两个既能发生银镜反应又能发生酯化反应的C的同分异构体结构简式。
________________________；
【答案】裂解 ①②③ 
CH3COOCH2CH3+NaOH
CHCOONa+CH3CH2OH 聚乙烯 加聚反应 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 有砖红色沉淀产生 CH2OHCH2CH2CHO 、CH3CHOHCH2CHO
【解析】
E是石油化工发展水平的标志，即E为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，即B为乙醇，A、B结合生成C，且C在酸性环境下能发生水解生成A、B， A和B碳原子数相等且均为常见有机物，即A为乙酸，C为乙酸乙酯，D为乙酸钠， F为高分子材料，F为聚乙烯。
（1）石油在高温下产生乙烯气体，属于裂解，上述反应中乙醇和乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸乙酯的水解属于取代反应，故属于取代反应的是①②③；
（2）B为乙醇，多两个碳原子的同系物为丁醇，不能发生非燃烧性氧化反应说明羟基相连的碳原子上没有氢原子，结构简式为；
（3）反应③所用的碱液为氢氧化钠溶液，发生酯的水解，化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；
（4）F的名称为聚乙烯，反应⑤的反应类型为加聚反应。
（5）B的催化氧化产物为乙醛，检验方法可以与新制氢氧化铜反应，化学方程式CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，实验现象是有砖红色沉淀产生；
（6）能发生银镜反应说明有醛基，能发生酯化反应说明有羧基或羟基，C的同分异构体结构简式CH2OHCH2CH2CHO 、CH3CHOHCH2CHO。
【题目】FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对（资料3）实验事实的解释为____________________。
【题目】将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：
溶液 | 混合前所取溶液体积（mL） | 混合后离子浓度（mol/L） | ||
HCl | NaOH | Na+ | Cl- | |
① | 30 | x | 1.5z | z |
② | 10 | y | z | 2z |
下列说法正确（ ）
A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10