下列各组反应中.硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A．氧化铜跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．木炭和浓硝酸反应D．碳酸钙跟稀硝酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）

	A．	氧化铜跟稀硝酸反应		B．	铜跟稀硝酸反应
	C．	木炭和浓硝酸反应		D．	碳酸钙跟稀硝酸反应

分析硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．

解答解：A．CuO3HNO₃=Al（NO₃）₃+3H₂O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故A错误；
B．铜跟稀硝酸反应，该反应中N元素的化合价降低，硝酸表现氧化性，生成硝酸铜体现酸性，所以硝酸既表现氧化性又表现酸性，故B正确；
C．木炭和HNO₃反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，发生C+4HNO₃=CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑，硝酸只表现出强氧化性，故C错误；
D．碳酸钙跟稀硝酸反应，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故D错误．
故选B．

点评本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意硝酸酸性与氧化性的判断，注意根据物质的性质分析．

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16．物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0.50mol•L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2.41．
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
（3）实验测得该反应的△H=50.5kJ•mol^-1，活化能E_a=90.4kJ•mol^-1．下列能量关系图合理的是D．

（4）该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）₂浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

17．硫代硫酸钠又名大苏打，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．装置如图所示

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃•5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
步骤1：如图连接后装置后，打开K₁，关闭K₂，将D中导管末端浸入水中，微热烧瓶观察气泡和水柱，检查装置A、C、D气密性；
步骤2：加入药品，打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热；
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D饱和NaHSO₃溶液
步骤3：C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时打开K₂，关闭K₁即停止C中的反应，停止加热．“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑．（用离子方程式表示）
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品
（2）Na₂S₂O₃性质的检验，向足量的新制氯水中滴加少量的Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后的溶液中有硫酸根，写出该反应的离子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，得到混合溶液Vml，将其分成4等分，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，相关数据如表所示

编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na₂S₂O₃时，溶液蓝色消失且半分钟不变色．
废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

14．N_A为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）

	A．	30g丙醇中存在的共价键总数为5N_A
	B．	密闭容器中2mol NO与1mol O₂充分反应，转移的电子数为2N_A
	C．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N_A
	D．	2.8g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的原子总数为0.6N_A

1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（　　）

KMnO₄→K₂MnO₄

Fe³⁺→Fe²⁺

11．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫常用来漂白纸浆		B．	漂粉精可用于游泳池的消毒
	C．	明矾常用于水质消毒		D．	氧化铁常用作红色油漆和涂料

18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	在中毒过程中血红蛋白被氧化		B．	解毒时血红蛋白被还原
	C．	维生素C应具有还原性		D．	中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

15．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
②RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH₃）₂C=CH₂：2-甲基-1-丙烯．
（2）写出D分子中含有的官能团名称：羟基、羧基．
（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：

．
（4）写出E在铜催化下与O₂反应生成物的结构简式：

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）．

16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
	B．	③与④两种气体体积比为1：1
	C．	①处生成的物质为氢氧化钠
	D．	当转移2mol e^-时，A处减少离子数为2N_A