题目内容

11．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）
A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明矾常用于水质消毒D．氧化铁常用作红色油漆和涂料

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌；
C．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用；
D．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质．

解答 解：A．二氧化硫气体具有漂白性常用来漂白纸浆，故A正确；
B．漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，故B正确；
C．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，不能杀菌消毒，故C错误；
D．氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质性质的应用，主要考查二氧化硫的漂白性，次氯酸的漂白性，明矾的净水，氧化铁性质的工业应用，熟练掌握基础是关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡时H2的转化率为50%．
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化剂     B．增大容器体积C．降低反应体系的温度    D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则该反应的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．
2．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为1：1，氧原子个数之比为1：1，标准状况下体积比为3：2．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是a-N+mmol．
19．下列溶液中的Cl-浓度与50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
6．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
A．氧化铜跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
C．木炭和浓硝酸反应D．碳酸钙跟稀硝酸反应
16．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤
3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
20．由-CH3、-OH、、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
1．某混合溶液中所含离子为NO3-、SO42-、H+、M浓度分别为 2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，则M离子可能为（　　）
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．S2-

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