题目内容

14．NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（　　）
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NA
B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NA
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NA
D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA

分析 A．求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；
B．NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．烯烃和环丁烷的最简式为CH2，根据最简式计算出混合气体中含有碳原子的数目．

解答 解：A.30g丙醇的物质的量n=0.5mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11NA个，故A错误；
B．NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，故B错误；C．常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以转移电子数小于2 NA，故C错误；D.2.8g乙烯和环丁烷的混合物中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D正确，故选D．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．在密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物质的量分别为10mol和30mol，达到平衡时H2的转化率为25%．并放出热量bkJ若从NH3开始在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则其NH3的转化率和吸收的热量为（　　）
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ
5．检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量（1～2mL）低浓度（1×10-4mol/L）的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是（　　）
A．说明甲醛是具有氧化性的气体B．反应中甲醛被还原
C．最终酸性高锰酸钾溶液是红色D．最终酸性高锰酸钾溶液是无色
2．（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为1：1，氧原子个数之比为1：1，标准状况下体积比为3：2．
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是a-N+mmol．
9．下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是（　　）
A．SiO2　 CsCl　　CBr4　CF4B．SiO2　 CsCl      CF4 　CBr4
C．CsCl　　SiO2　 CBr4　  CF4D．CF4 　CBr4 CsCl　　SiO2
19．下列溶液中的Cl-浓度与50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
6．下列各组反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）
A．氧化铜跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
C．木炭和浓硝酸反应D．碳酸钙跟稀硝酸反应
3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
4．下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子具有的能量为E2，则2E1＞E2
B．已知4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，向平衡容器里继续加入A和B，△H会减小
C．浓硫酸用水稀释过程是放热的，所以稀释浓硫酸是一个放热反应．
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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