已知可以发生下列化学反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为A．Br2>Fe3+>I2 B．Fe3+>Br2>I2 C．I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知可以发生下列化学反应：

（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-

由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为

A．Br2>Fe3+>I2 B．Fe3+>Br2>I2 C．I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+

练习册系列答案

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下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是( )

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验Ⅲ：用饱和食盐水制取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为

A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法正确的是

A．原子半径：Y>X

B．单质的熔点：X>W

C．最简单氢化物的稳定性：Y>W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A、甲=丙>乙 B、丙>乙>甲 C、乙>甲=丙 D、甲=乙=丙

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：① ，② 。

（2）金属钠着火时要用灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式

（3）用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案，制备时为什么不能用NaOH溶液（用化学方程式解释）。

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．能否透过滤纸 B．能否发生丁达尔效应

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到____________________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

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