题目内容

下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是( )

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．实验Ⅲ：用饱和食盐水制取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

练习册系列答案
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在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是

A． B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-）为

A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

C．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

D．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

过量的锌粉与10 mL 浓度为1 mol ·L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是

A．CH3COOH B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaHCO3

下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是

A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体

B．共价化合物：含有共价键的化合物

C．酸性：PH<7

D．强电解质：能溶于水的化合物

已知可以发生下列化学反应：

（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-

由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为

A．Br2>Fe3+>I2 B．Fe3+>Br2>I2 C．I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe3+

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