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在1 L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H
+
和A
－
的物质的量之和为nc mol，这HA的电离度是________．
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草酸晶体的组成可表示为H
2
C
2
O
4
?xH
2
O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H
2
SO
4
后，用浓度为c mol?L
-1
KMnO
4
溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
═K
2
SO
4
+10CO
2
↑+2MnSO
4
+8H
2
O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（2）在实验②中，滴定时KMnO
4
溶液应装在
酸
酸
式滴定管中，锥形瓶中
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为
50m
9c?(b-a)
-5
50m
9c?(b-a)
-5
．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．
（2010?龙岩模拟）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素．实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量．依据的反应可以表示为：Ca
2+
+Y
2-
=CaY、Mg
2+
+Y
2-
=MgY．回答下列问题．
（1）测定Ca
2+
、Mg
2+
总含量时，控制溶液pH=10．若pH过大，测定结果将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca
2+
含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg
2+
形成沉淀，若要使溶液中c（Mg
2+
）不大于1.2×10
-7
mol/L，则溶液pH应不小于
12
12
（已知：ksp[Mg（OH）
2
]=1.2×10
-11
，上述实验均在室温下进行）．
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y
2+
浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是
4.8c(
v
2
-
v
1
)
m
%
4.8c(
v
2
-
v
1
)
m
%
．
（4）有同学提出可采用如右装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量．
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1-2-
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
6-7-4-5-3或6-7-5-4-3
（填各装置对应接口的数字序号）．
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：
不一定准确
不一定准确
（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）．原因是
如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；否则不准确
．
现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
b．用c mol?L
-1
标准盐酸润洗滴定管2～3次
c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
（1）在滴定过程中，目光应注视
锥形瓶内溶液的颜色变化
锥形瓶内溶液的颜色变化
，判断滴定终点的标准是
锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
．
（2）正确的是操作顺序是：b→d→
c→e→a
c→e→a
→f．（填字母）
（3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
c(b-a)
25
mol/L
c(b-a)
25
mol/L
，NaOH的纯度为
16c(b-a)
m
%
16c(b-a)
m
%
．
（4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO
2
、Fe
2
O
3
、Al
2
O
3
及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC
2
O
4
?H
2
O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：
H
2
C
2
O
4
+MnO
4
-
+H
+
→Mn
2+
+CO
2
↑+H
2
O（未配平）
CaC
2
O
4
沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca
2+
的酸性溶液中加入饱和 （NH
4
）
2
C
2
O
4
，由于 C
2
O
4
2-
浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C
2
O
4
2-
浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC
2
O
4
沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC
2
O
4
溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC
2
O
4
要加入沉淀剂饱和的 （NH
4
）
2
C
2
O
4
溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO
4
溶液 v ml，推出CaO含量与 KMnO
4
的定量计算关系．ω%=
．
I．（1）如果SO
2
的漂白性是因为SO
2
与H
2
O反应的产物的漂白作用，那么SO
2
使品红溶液褪色的粒子可能是
．有一Na
2
SO
3
固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V
1
mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L
-1
的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO
3
2-
+MnO
4
_
→SO
4
2-
+Mn
2+
+H
2
O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
．
（4）滴定终点的现象是
．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V
2
mL，则原样品中Na
2
SO
4
的质量分数为
Ⅱ．FeCO
3
是白色沉淀，已知Ksp（FeCO
3
）=2×10
-11
，将FeCl
2
稀溶液与Na
2
CO
3
溶液等体积混合，若原FeCl
2
溶液的浓度为2×10
-5
mol/L，则生成沉淀所需Na
2
CO
3
溶液最小浓度为
mol/L．
关 闭
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