题目内容

I.(1)如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用,那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是
 
.有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质.为测定样品纯度,某同学设计了如下实验方案:称取m g样品溶于水,配成250mL溶液,用滴定管取V1 mL于锥形瓶中,用浓度为c mol?L-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点.反应关系为SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O (未配平)
(2)配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是
 
(选填答案编号)
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
(3)滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用
 

(4)滴定终点的现象是
 

(5)滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL,则原样品中Na2SO4的质量分数为
 

Ⅱ.FeCO3是白色沉淀,已知Ksp(FeCO3)=2×10-11,将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
 
mol/L.
分析:Ⅰ、(1)如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用,那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是H2SO3
(2)依据配制溶液的步骤分析,计算称量固体质量后在烧杯中溶解沿玻璃棒转移到250ml容量瓶中定容;
(3)滴定管先蒸馏水润洗后再用待装液洗涤;
(4)反应终点是利用高锰酸钾溶液紫红色分析判断;
(5)依据氧化还原反应的离子方程式定量关系计算配制溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度,得到质量计算质量分数;
Ⅱ、依据溶度积常数计算,注意等条件混合浓度的变化;
解答:解:Ⅰ、(1)如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用,那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是H2SO3,故答案为:H2SO3
(2)配制溶液的步骤分析,计算称量固体质量后在烧杯中溶解沿玻璃棒转移到250ml容量瓶中定容,所以配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是滴定管;
故答案为:C.
(3)滴定管先蒸馏水润洗后再用待装液洗涤,滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用高锰酸钾溶液润洗;
故答案为:高锰酸钾溶液;
(4)反应终点是利用高锰酸钾溶液紫红色分析判断,方法为滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色且半分钟不褪色;
故答案为:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液呈紫红色且半分钟不褪色;
(5)依据氧化还原反应的离子方程式定量关系计算配制溶液中亚硫酸钠的物质的量浓度,反应的离子方程式为:
    5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2
     5       2
  V1ml×C    V2ml×c mol?L-1
C=
5cV2
2V1
mol/L,
250ml溶液中亚硫酸钠物质的量=
5cV2
2V1
mol/L×0.250L;
得到亚硫酸钠质量分数=
5cV2
2v1
×0.250L×126g/mol
m
=
78.75CV2
V1m
×100%;
故答案为:
78.75CV2
V1m
×100%;
Ⅱ、依据溶度积常数计算,注意等条件混合浓度的变化,将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L,
Ksp(FeCO3)=c(Fe2+)c(CO32-)=1×10-5×c(CO32-)=2×10-11,c(CO32-)=2×10-6mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度4×10-6mol/L;
故答案为:4×10-6mol/L;
点评:本题考查了溶液配制,氧化还原反应滴定实验的过程分析和仪器使用,溶度积常数的计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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(12分)某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__            __              。(填离子符号)

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是                          

A.Na2SO3溶液与HNO3    B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧    D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是                                                   

(4)如果有280mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为        mol/L才能达到目的。

(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是         ,原因是                                                

(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                                       ,写出有关离子方程式:                                                     

 

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