Question

19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（　　）

• A． 生成56.0LN₂（标准状况）
• B． 有0.300molKNO₃被氧化
• C． 被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
• D． 转移电子的物质的量为1.50mol

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多2.10mol，则生成N₂为2.1mol×$\frac{16}{14}$=2.4mol，转移电子的物质的量为2.1mol×$\frac{10}{14}$=1.5mol，被氧化的N原子的物质的量为2.1mol×$\frac{30}{14}$=4.5mol，以此解答该题．

解答 解：该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多2.10mol，则生成N₂为2.1mol×$\frac{16}{14}$=2.4mol，转移电子的物质的量为2.1mol×$\frac{10}{14}$=1.5mol，被氧化的N原子的物质的量为2.1mol×$\frac{30}{14}$=4.5mol，
A．标况下氮气的体积为2.4mol×22.4L/mol=53.76L，故A错误；
B．KNO₃中N元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．被氧化的N原子的物质的量为4.5mol，故C错误；
D．转移电子的物质的量为2.1mol×$\frac{10}{14}$=1.5mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化产物与还原产物的关系，题目难度不大．