题目内容
将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（ ）
A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NA
B．1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移
C．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为0.01 NA
D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是 (填仪器名称，如果不缺少，此空不填。)，图中是否有不妥之处，如果有请指出 (如果没有，此空不填。)
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。
C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应
如图装置进行SO2气体性质实验。
请回答：
（1）仪器D的名称是 。
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是 。
（3）写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式： 。
在一定条件下，发生反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）
D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1
下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
B. lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
D. 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
综合自测系列答案综合自测系列答案综合自测系列答案
2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（ ）