下列反应既属于氧化还原反应.又属于放热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应.C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。

C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应

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已知 ①同温度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，则下列离子方程式错误的是( )

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）

A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

B. 原子半径：庚>辛>戊

C. 金属性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外电子数相差13

已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

已知：葡萄糖的燃烧热是2804.0kJ·mol-1，当它氧化生成1 mol水时，放出的热量

A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

将乙醇滴入热的浓硫酸中，发生反应：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，浓硫酸没有体现的性质是（）

A．氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性

下列说法不正确的是（）

A．氯气可用于自来水的消毒 B．二氧化硅是半导体材料

C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．二氧化硫可用于漂白纸浆

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。