题目内容

已知：4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是

[　　]

A．

v(NH3)＝v(O2)

B．

v(O2)＝v(H2O)

C．

v(NH3)＝v(H2O)

D．

v(O2)＝v(NO)

答案：D
练习册系列答案
相关题目
已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s），则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
（2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

请回答下列问题：
（1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
．
（2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）吸收塔C中通入空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）
催化剂
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）
催化剂
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高温度   B．使用催化剂   C．增大压强   D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
如图是工业生产硝酸铵的流程．
精英家教网
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
 
（填字母）．
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
 
，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为
 
．
氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛．
（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：
N2 O2 Ar CO2
-196℃ -183℃ -186℃ -78℃
现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是
 
．
（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是
 
色的气体，
 
（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应．NO2与水反应的化学方程式为
 
．
（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气．
①制取氨气的化学方程式为
 
；
②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为
 
g．
（4）已知：4NH3+6NO
 催化剂 
.
 
5N2+6H2O．化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能．
精英家教网
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为
 
；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网