题目内容

已知反应4NH3+5O2?4NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s），则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
分析：以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s），结合反应速率之比等于化学计量数之比来计算．
解答：解：以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/（L?s）×
6
4
=0.30mol/（L?s），
故选B．
点评：本题考查反应速率及化学计量数的关系，明确二者成正比是解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化剂
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
0.75a
0.75a
mol．
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
0.14
0.14
  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
（2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

请回答下列问题：
（1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
．
下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
（1）单质A必定是
非金属
非金属
（填“金属”或“非金属”），理由是
因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
．
（2）写出反应①的化学方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义
用于治理NO对大气的污染
用于治理NO对大气的污染
．
（3）物质B的分子空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为
5：3
5：3
．
（5）写出反应③的离子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
．
（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．适当升高温度  
B．使用更有效的催化剂  
C．增大压强  
D．循环利用和不断补充氮气    
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
（计算结果保留一位小数）．
（2013?闵行区二模）开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一．其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品．
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化剂
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化剂
140℃
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
①氨氧混合气的平均相对分子质量为
19.37
19.37
（精确到0.01）．
②尾气中NO的含量为
1800
1800
mg/m3．
③要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
10.64
10.64
L．
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物质的量浓度为
8
8
mol/L，体积为
62.5
62.5
mL．
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）．

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