题目内容

14．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
A．CO2、H2OB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．N2H4、H2O2

分析 键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．

解答 解：A、CO2中的键为极性键，但由于二氧化碳的结构对称，故二氧化碳为非极性分子；水中的键为极性键，但由于水分子的结构不是线型结构，故水为极性分子，故A错误；
B、乙烯中的C-H为极性键，而乙烯为平面结构，故乙烯为非极性分子；甲烷中的C-H键为极性键，由于甲烷为正四面体结构，故甲烷为非极性分子，故B正确；
C、氯气中的键为非极性键，不含极性键，故C错误；
D、N2H4中的N-H键为极性键，由于结构对称，故为非极性分子；H2O2中的O-H键为极性键，且结构对称，故为非极性分子，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查了极性键、非极性键和极性分子、非极性分子，应注意的是含极性键的不一定是极性分子，难度不大．

练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA
B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA
C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA
D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O2 充分反应后，所得的气体分子数一定为NA
5．用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是8.3ml．
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用 胶头滴管加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是CAFDBEG（填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是A．
A．定容时俯视容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．
2．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
序号①②③④⑤⑥⑦
名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：②⑦．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：③⑥⑦．
（3）彼此互为同系物的是（填序号）：④⑤．
（4）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）③，该物质发生加聚反应的化学方程式为：．
（5）甲苯的一氯取代产物有4种．
9．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（　　）
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋．
19．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（　　）
A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．XYZ3
6．某烃的结构简式为   分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定处在同一平面内的碳原子数为b，一定处在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（　　）
A．4、5、3B．4、6、3C．2、4、5D．4、4、6
3．下列说法或表述不正确的是（　　）
A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na+）=c（NO3-）
C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10 mol•L-1，则该溶液的PH可能是10
D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7
4．常温、常压下，50ml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100ml，则三种烃可能是（　　）
A．CH4、C2H6、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H2

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