题目内容
下列说法中不正确的是
A．液氨、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应
D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
A
【解析】
试题分析：液氨是非电解质，选A
考点：化学基本概念
sp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是
事实 | 解释或结论 | |
A | 常温下铁、铝均不溶于浓硫酸 | 常温下铁、铝与浓硫酸均不反应 |
B | 测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH | 非金属性比较：C < Si |
C | 向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，容液变为红色 | 该溶液中可能含有Fe2+ |
D | 用浓、稀HNO3分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的<浓硝酸中的 | 稀硝酸氧化性比浓HNO3强 |
（14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a= ，b= 。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应
速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二： ；
………………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |