题目内容
将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ，△H<0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。则a与b的关系是（ ）
A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定
A
天天向上口算本系列答案
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是
|
B. 金属性：A＞C
C. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3
D. 最外层电子数：A＞B
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）
I 实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网
（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂
（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次
II 实验记录：
| 滴 定 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)消耗/mL | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
III 数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积
V=
= 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________
_____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL
（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：