设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是 A．标准状况下.11.2L Cl2和H2混合气体原子数为2NA B．常温下.pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中.Cl-总数大于3NA D．标准状况下.2.24LCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2L Cl₂和H₂混合气体原子数为2N_A

B．常温下，pH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A

C．在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

练习册系列答案

相关题目

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T₁ ▲ T₂， P₁ ▲ P₂， ΔH ▲ 0，

ΔS ▲ 0。使用催化剂的是 ▲ 反应线。

下列各组化合物中，化学键类型有关叙述正确的是(　　)

A．CaCl₂和Na₂O₂中都只含有离子键

B．NaOH和NaHS都既含有离子键,又含有极性键

C．CO₂和H₂S中都只含有非极性键

D．H₂O₂和CS₂都既含有极性键,又含有非极性键

1.92gCu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：

⑴反应中消耗HNO₃______mol，转移电子______mol。

⑵用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标况)

⑶ 向收集到的气体中通入 ml O₂(标况)才能使水刚好充满整个集气容器.

铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。

Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：

。

（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是。

（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”。储存应注意。

Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为。

（2）反应过程中持续通入N₂的作用是。

（3）由MgCl₂溶液蒸发得到MgCl₂·6H₂O晶体，蒸发的目的是_________。

a．得到热饱和溶液 b．析出晶体

（4）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：

。

②由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂的操作在氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl。

将H₂(g)和I₂(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) ，△H<0，平衡时，I₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I₂(g)的转化率为b。则a与b的关系是（）

A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定

将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的

A．负极有Cl₂逸出，正极有H₂逸出 B．负极附近Cl^-的浓度减小

C．正极附近Cl^-的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl^-的浓度基本不变

下列有关仪器的使用正确的是（）

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

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